Question

问几道高中化学题

1.把钠放入滴有石蕊试液的水中，溶液中产生较多气泡，水溶液变为蓝色。
这个说法为什么不对？
2.某无色气体X,可能含有CO2，SO2，HCl，HBr中的一种或几种。将X通入适量的氨水时，X恰好完全反应，没有任何气体剩余。将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化的AgNO3与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀。下列推断错误的是
A X中一定没有CO2 B X中一定有SO2，产生的沉淀是AgCl与BaSO4
C X中一定没有HBr D X中一定有HCl
答案是D，麻烦解释下吧。。
不胜感激。。。。。。

Answer 1

不是溶液中，因为钠很轻，是浮在水面上的，反应时也是在水面上进行的，所以水中是不可能出现很多气泡的

AgNO3反应生成白色沉淀表示有氯离子存在，BaCl2生成白色沉淀表示有碳酸根 亚硫酸根或硫酸根存在，而银离子和溴离子生成的沉淀是淡黄色的，所以一定没溴离子，C是对的；而酸化的BaCl2溶液与碳酸根不会生成沉淀，所以只有硫酸钡有可能，所以必有SO2，B是对的；个人觉得错的是A，因为除了上述物质中氯离子没有来处了，硝酸银不可能是用盐酸来酸化的吧，应该会用硝酸酸化。而应为后来加入的都是酸化的溶液，所以碳酸根会跑掉，只能说最后的溶液中没有碳酸根，一开始的X气体中有没有不确定

Answer 2

1.现象应该是有的，但总感觉不太严谨，不知这是你的答案呢，还是个题目呢？
2.额，这答案不会是错的吧，它说的是“错误的是”，那如果说D是错的，那B就对了，可是没有HCI,哪来的CI生成AnCl????

Answer 3

第一题：对，
第二题：HCI和AgNO3反应生成Agcl沉淀和硝酸。
不全面剩下的我也不会！呵呵呵

Answer 4

1.没有气泡。
2.A错是因为可能有碳酸钡沉淀。
B错是因为二氧化硫只能生成亚硫酸钡沉淀。
C错是因为没有现象说明溴化氢不存在。
D对是因为上述物质中只有氯离子可以与银离子反应生成白色沉淀。