Question

化学方程式与计算：锌跟稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,用32.5克锌跟足量的稀硫酸反映

化学方程式与计算：
1.锌跟稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,用32.5克锌跟足量的稀硫酸反映，可制的氢气多少克？要制得15克氢气，需消耗锌多少克？
2.把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物15.5克装入大试管中，加热制取氧气。带反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7克固体物质。计算制得氧气多少克？10.7克固体物质中含有哪些物质？各多少克？
解答要求：1.不能转载别的网页答案
2.要有详细的解答过程

Answer 1

1. 解：设制的氢气质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
56 2
32.5g x
x=1.2
答：~
2. 解：氧气的质量为15.5-10.7=4.8g
设制的氯化钾质量为x
2KClO3（催化剂二氧化锰）= 2KCl +3O2
149 96
x 4.8
x=7.45
MnO2 : 10.7-7.45=3.25g
答：~

Answer 2

先写出反应方程式 Zn+H2SO4====ZnSO4 + H2 再算
65 2
32.5 x
y 15
计算可得x=1g 同理得第二题y=487.5g
2 2KClO3（催化剂二氧化锰）===== 2KCl +3O2
149 96
z 4.8

氧气的质量为15.5-10.7=4.8g，因为只有氧气是气体 出来了 质量少的就是氧气的质量，10.7g中有KCl和MnO2，KCl有7.45g，MnO2有10.7-7.45=3.25g