Question

高一化学题目。急求过程和答案！！

有一包硝铵和碳铵的白色固体混合物,将其配制成1升溶液，取出10毫升溶液加入足量的氢氧化钠溶液共热，产生0.448升气体（标况下）；再取10毫升溶液加入足量的盐酸溶液，生成0.224升气体。求：1）原溶液中铵离子的物质的量浓度。2）混合物中硝铵的质量分数。3）混合物中氮的质量分数。

Answer 1

1. NH4+ -----NaOH-------NH3
1mol 1mol
x= 0.02mol 0.448/22.4
铵离子的物质的量浓度: 0.02/0.01=2mol/L
硝铵 为X 碳铵 为Y
NH4HCO3----2HCl------CO2
1mol 22.4L
Y= 0.01mol 0.224L
n(NH4+)=2*0.01=0.02mol
n(NH4NO3)=0.02-0.01=0.01mol
混合物中硝铵的质量分数:80*0.01/(80*0.01+79*0.01)=50.3%
混合物中氮的质量分数: < 80*0.01*(28/80) +79*0.01*(14/79)>/(80*0.01+79*0.01)=26.4%

Answer 2

1）2mol/L；2）50.3%；3）17.6%

Answer 3

1）原溶液中铵离子的物质的量浓度=100*0.448/1*22.4=2摩尔/升。
2）混合物中碳铵的物质的量=100*0.224/22.4=1摩尔，质量=79克。混合物中硝铵的物质的量=2-1=1摩尔，质量=80克。混合物中硝铵的质量分数=80/（79+80）=50.3%。
3）混合物中氮的质量分数=（（79*14/79）+（80*2*14/80））/（79+80）=26.4%。

Answer 4

解：由“再取10毫升溶液加入足量的盐酸溶液，生成0.224升气体”得，碳铵为0.01mol
再由“取出10毫升溶液加入足量的氢氧化钠溶液共热，产生0.448升气体（标况下）”得出硝铵为0mol
所以铵离子浓度为2mol/L 硝铵的质量分数为0 氮的质量分数为37.5%