Question

初3化学问题

某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸的质量分数，取用2g石灰石样品，把20g稀盐酸（氯化氢的水溶液）分四次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量、的实验数据如下：
稀盐酸的用量 剩余固体的质量
第一次加入5g 1.5g
第二次加入5g 1.0g
第三次加入5g 0.5g
第四次加入5g 0.3g
请你计算所用盐酸中溶质的质量分数

Answer 1

分析：前三次数据，每加入5g稀盐酸，就会反应掉0.5g碳酸钙，而第四次加入5g稀盐酸，只反应掉0.2g碳酸钙，说明原样品中碳酸钙反应完全，而盐酸多了
解：设所用盐酸中溶质的质量分数为y
CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73
0.5g 5gy
求出y==7.3%
答：所用盐酸中溶质的质量分数为7.3%

Answer 2

第一次加入5g 1.5g
第二次加入5g 1.0g
第三次加入5g 0.5g
第四次加入5g 0.3g
知5gHCl只能与0.5g的CaCO3反应.
2 HCl + CaCO3====CaCl2 +CO2 +H2O
73 100
X= 0.356g 0.5
0.365/5=7.3%
盐酸中溶质的质量分数7.3%

Answer 3

用盐酸共17ml，浓度0.1mol/L