Question

取50.0mlNa+浓度为3.2mol/L的Na2CO3,Na2SO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量的BaCl2溶液后得到

16.68g的白色沉淀，用过量稀HCl处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。
1）原混合溶液中Na2CO3，Na2SO4的物质的量的浓度
2）产生气体在标准状况下的体积

Answer 1

反应方程：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO3=BaSO3↓+2NaCl
很明显，4.66克是硫酸钡，有0.02摩尔，可以知道Na2SO4浓度为0.02mol/0.05L=0.4mol/L
后一步是通过带领和守恒原有0.16mol正电荷推出(CO3)2- 和(SO3)2-共有0.06mol ，
设有(CO3)2- xmol (SO3)2- 0.06-xmol
解方程197x+217（0.06-x）=12.02
解得x=0.05 所以Na2CO3浓度为0.05mol/0.05L=1mol/L Na2SO3浓度为0.01mol/0.05L=0.2mol/L
产生气体是CO2和SO2(碳酸钡和亚硫酸钡溶解)，共有0.06mol 所以标准状况下的体积为0.06×22.4=1.344L
希望我的回答对你有帮助