Question

高一 化学 大家来看看啊！

1.FeS能跟盐酸反应生成气体H2S和FeCI2。把8.8克FeS放入200毫升2摩尔每升的盐酸中以制备H2S， 反应完全后，若溶液中的浓度为0.01mol/l，假定溶液的体积不变，c（h+）？
答案是1mol/l，可是h2s不是弱电解质么，又不完全电离，h+不是算不了吗？
2.证明fe3+存在，加入scn-，是不是可以判定其相对含量（老师说极易反应，可是测定吗）？
3.cl2+h2o=hclo+hcl 对照解释溶液与相关气体的性质相似及差异。这句话怎么理解啊？
题1：少个条件：若溶液中h2s的浓度为0.01mol/l
所以部分h2s溶解了，才不知道怎么求
题2的原话是;fe3+6scn-=fe(scn)63- 检验待测离子存在与否及其相对含量大小
但是答案表明这是对的啊

Answer 1

1、FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑
1 2
8.8/88 0.02
所以8.8克FeS要消耗0.2mol的盐酸，又因为溶液的体积不变，
所以c(H+)=(0.4-0.2)/0.2mol/L=1mol/L。
注C(H2S)=0.1mol/L Ka1(一级电离)=5.7×10-8 Ka2(二级电离)=1.2 ×10-15，所以电离忽略不计。
2、Fe3+ +SCN-===[Fe(SCN)]2+
Fe3+ +2SCN-===[Fe(SCN)2]+
Fe3+ +3SCN-===Fe(SCN)3
Fe3+ +4SCN-===[Fe(SCN)4]-
Fe3+ +5SCN-===[Fe(SCN)5]2-
Fe3+ +6SCN-===[Fe(SCN)6]3-
Fe3+与SCN-配合数为6，因为Fe3+至多只能腾出6个价轨道与SCN-成配位键，所以反应到生成Fe(SCN)6]3-后就不会生成更高配合物，所以可以定量(可能用色谱仪测)。
3、溶液大概指的是氯水，气体大概指的是Cl2
氯水和Cl2对具有强氧化性，但是氯水具有漂白性，而Cl2无漂白性。
竞赛题呢！事先通知一声嘛！害我用教材上的要求回答

追问

题1我估计是hcl溶解后完全电离出h+，这样h2s电离本来就是可逆反应，故不电离h+了

追答

不管怎样H2S电离就很少，如果要让H2S电离出不能忽略的H+，必须要让H2S电离得到有效促进。
注意你说的是错的，受抑制不等于不电离，只是电离得比原来更小，永远不可能为0电离，0只是一个极限值，但他永远取不到，就像数学上函数取值范围(0,1),他不能取到0，1处的极值，只能无限接近0，1点。

Answer 2

1,H2S是弱电解质,且易挥发,酸性溶液中含量极少,1mol/L的是之前剩下的盐酸里面的氢离子
2,三价铁离子与硫氢根发生络合反应,也叫配合反应,一个三价铁离子与1至5个硫氢根结合生成血红色配合物,此反应仅能用于检验三价铁离子的存在,不能用于定量反应
3,我再看看... 应该是要你根据氯水的稀释来比较氯气,次氯酸和氯化氢的性质...

Answer 3

1.FeS能跟盐酸反应生成气体H2S和FeCI2。把8.8克FeS放入200毫升2摩尔每升的盐酸中以制备H2S， 反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.01mol/L，假定溶液的体积不变，C（H+）？
FeS为0.1mol
FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑
H＋还有0.4－0.2＝0.2mol
〔H＋〕＝0.2／0.2＝1mol／L
H2S电离很少，忽略不计了。
答案是1mol/L，可是H2S不是弱电解质么，又不完全电离，H+不是算不了吗？
2.证明Fe3+存在，加入SCN-，是不是可以判定其相对含量（老师说极易反应，可是测定吗）？
可以。不可以判定其相对含量，可判定其有无。变红则有Fe3+，否则无。
3.Cl2+H2O=HClO+HCl 对照解释溶液与相关气体的性质相似及差异。这句话怎么理解啊？
氯水和Cl2吗？
都具有强氧化性
氯水具有漂白性，而Cl2本身无漂白性。
氯水是液体，Cl2是气体。
氯水是混合物，Cl2是纯净物（化合物）