Question

初三化学求详细解

如何用98%的硫酸（密度为1.84g/mL）配置980g18.4%的硫酸溶液？（给详细步骤说明谢谢）

Answer 1

设需要X mL 98%的硫酸溶液
1.84X*0.98=980*18.4%
1.8032X=180.32
X=100
所以需要100mL的98%的硫酸
新配置的溶液中水的重量为980*81.6%=799.68g,而原有溶液中含水2%，即184g*0.02=3.68g
所以需要向原有溶液中加入796g水，即796mL
用烧杯量取100mL的98%硫酸溶液，在量取796mL水加入烧杯，用玻棒搅匀

Answer 2

先计算
再称量
然后溶解

Answer 3

这是个溶液的稀释问题，也就是说配置过程中需要加水(当然，也可以用质量分数小于18.4%的溶液和98%的硫酸来配置，不过那样有点……嘿 ！)，所以溶质的质量是不变的。可以设需98%的硫酸的质量为X,于是有98%X＝980g*18.4%。求出X的值，再除以1.84 g/ml就可以求出体积了！