问一道高中化学题目
9.电镀等工业废水中常含有剧毒、致癌的Cr2O2-7。该废水处理的一种方法是:利用还原剂把Cr2O2-7还原成毒性较低的Cr3+，再加碱生成沉淀。另一种方法是:向废水中加...
9.电镀等工业废水中常含有剧毒、致癌的Cr2O2-7。该废水处理的一种方法是:利用还原剂把Cr2O2-7还原成毒性较低的Cr3+，再加碱生成沉淀。另一种方法是:向废水中加入适当的NaCl，用Fe作电极进行电解。下列说法错误的是( ) A.电解时，阳极反应为:Fe-2e-===Fe2+ B.电解过程中阴极能产生氢气 C.电解法中，转化Cr2O2-7的离子方程式为:Cr2O2-7+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O D.电解过程中，阳极附近生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀
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知识点考查:电化学:电极反应式的书写
氧化还原反应
电解时:阳极Fe
活泼电极放电
Fe-2e-===Fe2+
阴极:溶液中的阳离子放电，电解质为氯化钠，氢离子放电
阴极产生OH---
转化Cr2O2-7的离子方程式为:Cr2O2-7+6Fe2++17H2O===2Cr(OH)3+6Fe(OH)3+10H+
产生的H+向阴极移动产生H2
氧化还原反应
电解时:阳极Fe
活泼电极放电
Fe-2e-===Fe2+
阴极:溶液中的阳离子放电，电解质为氯化钠，氢离子放电
阴极产生OH---
转化Cr2O2-7的离子方程式为:Cr2O2-7+6Fe2++17H2O===2Cr(OH)3+6Fe(OH)3+10H+
产生的H+向阴极移动产生H2
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