Question

实验室用金属锌和100克稀盐酸充分反应，制得氢气的质量为0.2克，计算该在、稀盐酸中溶质的质量分数是多少

Answer 1

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
73 2
X 0.2克
73：X=2：0.2
X=7.3克
稀盐酸中溶质的质量分数=7.3/100 *100%=7.3%

追问

7.3
ˉˉˉˉ ×100﹪可以么？
107.3

追答

不可以，
你算的是盐酸的质量分数。反应前盐酸的质量为100克哟。其中的7.3克是氯化氢溶质，已包含在其中。

107.3无意义。

Answer 2

解：设稀盐酸中溶质的质量分数是X
Zn+2HCL=ZnCl2+H2
73 2
100克X 0.2克
73:2=100克X :0.2克
X=7.3%
答略。

Answer 3

拿方程式比出来，要用0.2g