将铁粉加入过量稀硫酸中,得到105.4g溶液,再加入32.5g锌粉刚好完全反应,
将过量的铁粉放入盛有100g稀硫酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,测得滤液的质量为105.4g.则该反应过程中产生的氢气的质量?...
将过量的铁粉放入盛有100g稀硫酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,测得滤液的质量为105.4g.
则该反应过程中产生的氢气的质量? 展开
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分析溶液的变化：H2SO4+Fe===FeSO4+H2↑
反应前是稀硫酸 反应后是硫酸亚铁溶液 过量的不反应的铁粉被过滤 氢气逸出体系 质量变化实际是m(FeSO4)-m(H2SO4)
计算可得相对分子质量为M=56-2=54
而质量的变化量是5.4克 则参与反应的各个物质的量应为0.1mol
生成的氢气也是0.1mol 即0.2g
反应前是稀硫酸 反应后是硫酸亚铁溶液 过量的不反应的铁粉被过滤 氢气逸出体系 质量变化实际是m(FeSO4)-m(H2SO4)
计算可得相对分子质量为M=56-2=54
而质量的变化量是5.4克 则参与反应的各个物质的量应为0.1mol
生成的氢气也是0.1mol 即0.2g
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2024-08-28 广告
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