Question

高中化学特殊物质的颜色

Answer 1

1．红色：
Fe(SCN)3（红色溶液）；
Cu2O（红色固体）；
Fe2O3（红棕色固体）；
红磷（暗红色固体）；
液溴（深红棕色）；
Fe(OH)3（红褐色固体）；
Cu（紫红色固体）；
溴蒸气、NO2（红棕色）
品红溶液(红色)；
在空气中久置的苯酚（粉红）；
石蕊遇酸性溶液(红色)；
酚酞遇碱性溶液(红色)。
2．紫色：
石蕊在中性溶液中（紫色）；
Fe3+与苯酚反应产物（紫色）；
I2（有金属光泽紫黑色固体）
KMnO4固体（紫黑色）；
MnO4—（紫红色溶液）
固态O3（紫黑色）
钾的焰色反应（紫色）
I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）
3．橙色：溴水（橙色）
K2Cr2O7溶液（橙色）
4．黄色：
AgI（黄色固体）；
AgBr（淡黄色固体）；
Ag3PO4（黄色固体）；
FeS2（黄色固体）；
Na2O2（淡黄色固体）；
S（黄色固体）；
Au（金属光泽黄色固体）；
I2的水溶液（黄色）；
碘酒（黄褐色）；
久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2）；
Na的焰色反应（黄色）；
TNT（淡黄色针状）；
工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）；
NaNO2（无色或浅黄色晶体）；
Fe3+的水溶液（黄色）；硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色）
久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）；
浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）；
5．绿色：
Cu2(OH)2CO3（绿色固体）；
Fe2+的水溶液（浅绿色）；
FeSO4•7H2O（绿矾）；
K2MnO4（绿色）；
Cl2、氯水（黄绿色）；
F2（淡黄绿色）；
CuCl2的浓溶液（蓝绿色）；
7．棕色：
FeCl3固体（棕黄色）；
CuCl2固体（棕色）
6．蓝色：
Cu(OH)2、CuSO4•5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）；
石蕊遇碱性溶液（蓝色）；
硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）；
一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）；
淀粉遇I2变蓝色；
Co2O3（蓝色）；
O2（液态——淡蓝色）；
Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）；
O3（气态——淡蓝色；液态——深蓝色；固态——紫黑色）。
7．黑色：
FeO；
Fe3O4；
FeS；
CuO；
CuS；
Cu2S；
MnO2；
C粉；
Ag2S；
Ag2O
PbS；
AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；
绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。
8．白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）：
AgCl；
Ag2CO3；
Ag2SO4；
Ag2SO3；
BaSO4；
BaSO3；
BaCO3；
Ba3(PO4)2；
BaHPO4；
CaO；
Ca(OH)2；
CaCO3；
MgO；
Mg(OH)；
MgCO3；
Fe(OH)2；
AgOH；
PCl5；
SO3；
三溴苯酚
CuSO4
铵盐（白色固体或无色晶体）；
Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色
pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。
红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质）
蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质）
淀粉试纸：白色（用于检验碘单质）
KI—淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质）
石蕊：pH＜5时呈红色；pH介于5～8时呈紫色；pH＞8时呈蓝色。
酚酞：pH＜8.2时呈无色；pH介于8.2～10时呈粉红色；pH＞10时呈红色。
甲基橙:
pH＜3.1时呈红色；pH介于3.1～4.4时呈橙色；pH＞4.4时呈黄色。
甲基红:
pH＜4.4时呈红色；pH介于4.4～6.2时呈橙色；pH＞6.2时呈黄色。