Question

一道化学题，在线等！！

在合成氨的可逆反应中，已知平衡后，VNH3％=20％，与反应前V相比，反应后△V％=多少？

麻烦把过程写详细些，谢谢！！

Answer 1

反应式N2+3H2=2NH3，设此处平衡后物质的量为N，由于此处体积之比可近似认为是物质的量之比，所以n（NH3)反应后的数量为20%N， 根据反应式，生成20%N的NH3需要消耗10%的N2与40%的H2，所以，总体来看，容器中物质的物质的量一共少了20%N， 所以反应前总物质的量为N+20%N，所以前后的体积比为（N+20%)/N， △v%=（（原物质的量-现物质的量）／原物质的量）%=(（N+20%N-N)/(N+20%))%=20%／120%=1／6≈16.6667%

追问

。。。。所以，总体来看，容器中物质的物质的量一共少了20%N。

没有明白啊。△V=V后-0.2V后不是吗？

追答

△V=V后-0.2V后，你这说的是体积的变化量。但是这里没有办法求体积，所以用物质的量之比代替体积之比即（原物质的量—现物质的量）／原物质的量=△V／V原

追问

好复杂……

△V=2，NH3的序数也正好是2，正好VNH3=△V……这种理解………………可以吗？

追答

不是，△V是指全部气体体积的变化量，N2减少了10%N，H2减少了40%N，而NH3增加了20%N，合起来一共减少了20%N的气体，我上面第二行后面的10%与40%后面都忘记加N了，对不起。

Answer 2

N2 + 3H2 ＝＝ 2NH3
a b 0 反应前
m 3m 2m 反应量
a-m b-3m 2m 平衡后
设a体积N2与b体积H2反应，反应前体积为V，则V＝a+b
2m/(a-m+b-3m+2m)=2m/(a+b-2m)=0.2
a+b=V
△V＝a+b-( a-m+b-3m+2m)=2m
从而得出△V＝5 V /6
△V％=83.333％

追问

答案是16.66％。。。。。。

追答

N2 + 3H2 ＝＝ 2NH3
a b 0 反应前
m 3m 2m 反应量
a-m b-3m 2m 平衡后
设a体积N2与b体积H2反应，反应前体积为V，则V＝a+b
2m/(a-m+b-3m+2m)=2m/(a+b-2m)=0.2
a+b=V
△V＝[]a+b-( a-m+b-3m+2m)]/(a-b)=2m
从而得出△V＝1/6
△V％=16.667%。