一道化学题,在线等!!
在合成氨的可逆反应中,已知平衡后,VNH3%=20%,与反应前V相比,反应后△V%=多少?麻烦把过程写详细些,谢谢!!...
在合成氨的可逆反应中,已知平衡后,VNH3%=20%,与反应前V相比,反应后△V%=多少?
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反应式N2+3H2=2NH3,设此处平衡后物质的量为N,由于此处体积之比可近似认为是物质的量之比,所以n(NH3)反应后的数量为20%N, 根据反应式,生成20%N的NH3需要消耗10%的N2与40%的H2,所以,总体来看,容器中物质的物质的量一共少了20%N, 所以反应前总物质的量为N+20%N,所以前后的体积比为(N+20%)/N, △v%=((原物质的量-现物质的量)/原物质的量)%=((N+20%N-N)/(N+20%))%=20%/120%=1/6≈16.6667%
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追问
。。。。所以,总体来看,容器中物质的物质的量一共少了20%N。
没有明白啊。△V=V后-0.2V后不是吗?
追答
△V=V后-0.2V后,你这说的是体积的变化量。但是这里没有办法求体积,所以用物质的量之比代替体积之比即(原物质的量—现物质的量)/原物质的量=△V/V原
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N2 + 3H2 == 2NH3
a b 0 反应前
m 3m 2m 反应量
a-m b-3m 2m 平衡后
设a体积N2与b体积H2反应,反应前体积为V,则V=a+b
2m/(a-m+b-3m+2m)=2m/(a+b-2m)=0.2
a+b=V
△V=a+b-( a-m+b-3m+2m)=2m
从而得出△V=5 V /6
△V%=83.333%
a b 0 反应前
m 3m 2m 反应量
a-m b-3m 2m 平衡后
设a体积N2与b体积H2反应,反应前体积为V,则V=a+b
2m/(a-m+b-3m+2m)=2m/(a+b-2m)=0.2
a+b=V
△V=a+b-( a-m+b-3m+2m)=2m
从而得出△V=5 V /6
△V%=83.333%
追问
答案是16.66%。。。。。。
追答
N2 + 3H2 == 2NH3
a b 0 反应前
m 3m 2m 反应量
a-m b-3m 2m 平衡后
设a体积N2与b体积H2反应,反应前体积为V,则V=a+b
2m/(a-m+b-3m+2m)=2m/(a+b-2m)=0.2
a+b=V
△V=[]a+b-( a-m+b-3m+2m)]/(a-b)=2m
从而得出△V=1/6
△V%=16.667%。
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