Question

一道高一化学选择题

将0.2molMnO2和50mL的12mol\L盐酸混合后缓缓加热， 反应完全后向留下的溶液中加入足量的硝酸银溶液，生成氯化银沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）： A.等于0.3mol B.小于0.3mol C.大于0.3mol，小于0.6mol D以上结论都不对 请详细解释出原因 实在感... 将0.2molMnO2和50mL的12mol\L盐酸混合后缓缓加热， 反应完全后向留下的溶液中加入足量的硝酸银溶液，生成氯化银沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）： A.等于0.3mol B.小于0.3mol C.大于0.3mol，小于0.6mol D以上结论都不对 请详细解释出原因 实在感谢 展开

Answer 1

选C，大于0.3mol小于0.6mol
解析：
实验制备氯气的方法为：
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
由方程式可以知道4mol的Cl2反应，起酸性的是2mol，还原性的是2mol
所以，题述有0.2mol的
MnO2，有12mol/L
*
0.05L
=
0.6mol的纯HCl.由此可见MnO2是足量的。
因此，当0.6mol盐酸完全反应时，会有0.3mol氯离子被还原为氯气(0.15mol)，剩下0.3mol的氯原子只作为酸性起作用。故会转化成0.3mol的氯化银沉淀。
但是关键的1点，化学反应很注重的一个是反应条件的成立，我们上述的分析只是假设了0.6mol的盐酸完全参加了反应，却忽略了氯气的制备条件---在浓盐酸下才能反应！
因此可以推知，题述0.6mol的盐酸随着反应的进行，浓度会变稀，稀到一定程度之后，满足不了反应的浓度条件，于是反应停止。(此乃本题解题关键，亦即题目考查要点！)所以最终必定不可能有0.3mol的氯离子被还原！于是，留在溶液中的氯离子必然多于0.3mol，与足量硝酸银反应生成的沉淀AgCl亦必多于0.3mol，却小于0.6mol。
需要指出的是，题目也给出了另一个干扰条件，即二氧化锰，含0.2摩之多，在本题中好象是过量的反应物，此无非是想给人一个干扰，误认为盐酸能完全反应而已。
到此，可能仍有人会问，那它反应加热不会使水分蒸发，从而提高盐酸浓度(即浓缩作用)，使反应得以继续吗？这确实使我捏了把汗，但你须知，题目连盐酸的挥发都可以忽略不计了，而水分的蒸发所需的能量远比盐酸挥发要大，即盐酸的挥发优先于水分之蒸发，又何能把盐酸“浓缩”呢？