Question

某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中

某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次
盐酸的质量/g 25 25 25 25
烧杯及所盛物质总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6
请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是多少 g。
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）

写出过程来，第一问也要过程，不然不知道怎么来的更糟糕
完全反应生成的CO2要怎么计算

坐等答案， 谢谢谢谢了

Answer 1

解析：(1)158.0 g+25 g-181.2 g=1.8 g
(2)二氧化碳的质量=158.0 g+ 100 g-253.6 g=4.4 g
设参加反应的碳酸钠质量为x。
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4 g
列比例式
通过计算求得x=10.6 g
通过计算求得碳酸钠的含量为96.4%
结论：该产品中碳酸钠的质量分数合格。