Question

把PH=13的NaOH溶液与PH=2的硫酸溶液混合后,所得溶液的PH=11……

把PH=13的NaOH溶液与PH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的PH=11，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为-------。

PH=13的NaOH溶液与PH=12的NaOH溶液体积比按1:1混合后的PH值----。

这些题目有什么办法算？？？ 详细点..我是新手

Answer 1

你看：PH=13的NaOH溶液含0.1mol/L的氢氧根
PH=2的硫酸溶液含0.01mol/L的氢离子
反应后氢氧根浓度：0.001mol/L
设用量比例1:x 那么：(0.1-0.01x)/(1+x)=0.001 x=9 比例1:9

PH=13的NaOH溶液含0.1mol/L的氢氧根
PH=12的硫酸溶液含0.01mol/L的氢氧根
1:1混合，氢氧根浓度：0.11/2=0.055mol/L
也就是说：氢离子浓度=(10^-14)/0.055=1.82*10^(-13)
pH=-lg(1.82*10^-13)=12.74

方法如我给的步骤一般就可以。

Answer 2

PH＝13即说明其溶液的氢氧根浓度是10＾－13mol／L，PH＝2说明其溶液是10＾－2mol／L的氢离子，只要两溶液的摩耳比等1：1就行了。即体帜与浓度乘帜等1：1就行了

Answer 3

PH=13,则C(OH-)=10-1；ph=2,则C(H+)=10-2;则由混合后PH=11得碱过量，则设碱xml.酸yml,则n(H+后)/V(后)=C(H+后)=10-3即(x*10-1-y*10-2)/(x+y)=10-3比一下即可

Answer 4

图中