Question

将对H2相对密度为3.6的氮气和氢气组成的混合气体0.5mol,通入一密闭的恒容容器中,一定条件下发生反应，t时

将对H2相对密度为3.6的氮气和氢气组成的混合气体0.5mol,通入一密闭的恒容容器中,一定条件下发生反应，t时刻测得容器内压强比反应前小24%，计算：
（1）反应前混合气体中N2和H2的质量比
（2）t时刻混合气体中氮的体积分数
（3）t时刻N2、H2的转化率分别为

Answer 1

M=3.6*2=7.2
N2 28 5.2
7.2
H2 2 20.8
n(N2) : n(H2) =5.2:20.8=1:4
N2的质量: 0.5*(1/5)*28=2.8g
H2的质量: 0.5*(4/5)*2=0.8
N2和H2的质量比:2.8:0.8=7:2
N2 + 3H2 ====2NH3
起: 0.1 0.4 0
变: X 3X 2X
平: 0.1-X 0.4-3X 2X
(0.1-X+0.4-3X+2X) /0.5 =76%
X=0.06
氮的体积分数:(0.1-0.06)/(0.1-0.06+0.4-0.06*3 +2*0.06)=10.5%
N2转化率:0.06/0.1=60%
H2的转化率:0.06*3/0.4=45%

Answer 2

氮气与氢气的物质的量之比（7.2-2）/（28-7.2）=1/4
1）反应前混合气体中N2和H2的质量比
28/8=7/2
（2）t时刻混合气体中氮的体积分数
（0.5×1/5－0.5×48%×1/4）/（0.5×76%）=0.04/0.38=10.53%
（3）t时刻N2、H2的转化率分别为
（0.5×48%×1/4）/0.1=60%
（.5×48%×3/4）/0.4=45%