Question

怎样区别离子化合物和共价化合物？

请详细些！最好举例子！

Answer 1

1.离子化合物阴阳离子间通过静电作用而形成的。共价化合物是原子间利用共用电子对而形成的。有很多金属化合物是共价化合物。例如：氯化铝 氯化铁 氯化铜 氢氧化铁 高锰酸 二氧化猛等。能不能电离出阴阳离子也不是区别双方的依据。像氯化氢在水中电离时也可以产生阴阳离子，但它是共价化合物。
所以区别离子化合物和共价化合物是看双方的构成微粒。但这一点可操作性不强。一般情况下：含有金属元素或铵根的化合物是离子化合物。但是氯化铝 氯化铁 氯化铜 氢氧化铁 高锰酸 二氧化猛除外。不含有金属元素或铵根的化合物一定是共价化合物。
两种化合物氧化性或还原性强弱的判断一般是看双方的稳定性及中心元素的价态。稳定性越差，氧化或还原性越强。例如：硝酸 次氯酸 亚硫酸等。同种元素的氧化物：无论是金属元素还是非金属元素，价态越高氧化性越强。同种元素的水化物：金属元素价态越高氧化性越强。例如：锰酸和高锰酸 非金属元素价态越低氧化性越强。例如：氯酸和次氯酸 硫酸和亚硫酸等

2.傻瓜辨别法.非金属阳离子+非金属阴离子 共价化合物
金属阳离子（或者铵根离子）+非金属阴离子 离子化合物

Answer 2

在中学化学范围里：
1.所有的铵盐都是离子化合物，如NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4Cl、NH4NO3、（NH4）SO4等等。

2.只含非金属元素的化合物，除铵盐外，都是共价化合物。如HCl、CO2、SO2、NO、HNO3、H2SO4、NH3等等。

3.最活泼的金属与最活泼的非金属组成的化合物是典型的离子化合物，如所有的钠盐、钾盐等等。

4.有些金属与非金属形成的化合物属于共价化合物，如AlCl3是最典型的实例之一，但此类化合物中学并不要求掌握，尽管在某些练习题中有出现，也是做为信息题给出的。个人意见，此类习题只简单了解就可以，不必花太大力气（不是高考所要求的内容）。

说明：
1.实际上要想分清楚所有的离子化合物和共价化合物，在中学范围里是根本办不到的，也是不要求的。了解了上述几种情况就可以了。
2.有此习题是通过化合物的性质来确定离子化合物和共价化合物的，如：
（1）熔融态下能够导电的化合物（注意不包括单质）必然是离子化合物（中学认为共价化合物无水不电离）。
（2）熔、沸点低的化合物都是共价化合物（包括中学常见的各种气态化合物，如HCl、CO2等）。

主要的就这些了，如不全面请其他网友补充吧，遇到不能判断的化合物再来问吧，手都打酸了^_^

Answer 3

法一:熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,不能导电的是共价化合物.如NaCl在熔融状态下能导电,是离子化合物,SiO2熔融后不导电,是共价化合物.
法二:如果知道该化合物在常温下的状态,也可以进行粗略判断:如果常温下呈液态或气态,则该化合物一定是共价化合物,如HCl和CH3COOH等都是共价化合物.
强碱,大多数盐和金属氧化物是离子化合物,酸和非金属氧化物是共价化合物.

Answer 4

如果有金属离子或铵根离子，一定是离子化合物，如氯化钠；
如果是非金属元素，那可能是共价化合物。
另外，有些离子化合物中含有共价键，比如氢氧化钠（有原子团的），但共价化合物一定不含离子键。

————老粉笔头说的对，我也学到了不少~

Answer 5

其实不用知道那么多 金属（包括NH4+）和非金属组合都是李子化合物nacl
BaSO4 除了例外Fecl3 AlCl3是分子化合物
其他的非金属组成的没有NH4都是分子化合物