Question

高中化学选修4

1.某恒温恒容的密闭容器 建立如下平衡 2A（g）=B（g） 在相同条件下 若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体 重新达到平衡后 容器中A的质量分数比原平衡时
A 都增大 B 都减小 C 前者增大 后者减小 D 前者减小 后者增大

2.向一代活塞的容器中冲入2molA 1molB 发生下列反应 2A（g）+B（g）=2C（g）达到平衡后改变下述条件 C气体平衡浓度不改变的是
A 恒温恒容 加1molc B 恒温恒压 加1molc C 恒温恒压 加1molB D 恒温恒压 加1molAr

两个都选B 给讲一下为什么 谢谢啦

Answer 1

第一题，根据化学方程式可知，反应前后气体体积存在变化，也就是说压强对平衡有影响。对于平衡移动的问题，我们可以采取分布处理。先看前者，向平衡后的容器中加入A气体，我们可以假设另外还有一个容器，使得这部分的A气体也达到了相同的平衡，这时两个容器中中是等效平衡的，A的质量分数是一样的，然后将我们假设的容器中的气体压缩进题目的容器，这样就会使容器中压强变大，平衡向正方向移动，从而使得A的物质的量减少，质量分数也减小。
再看后者，根据方程式，我们可以铅蠢将题目给的一定量的B气体全部倒换成A气体，然后处理就是一样了。因为存在平衡移动，不管是A还是B，都不是纯的，应该是他们的混合物。
第二题，考的还是等效平衡问题。题意就是反应是恒压条件，而且反应前后气体体积存在变化，这样如果要达到等效平衡，那么必须是所给物质间慧激液的比例与原来相同。那么这里也就是必须要恒温，而且AB物质的量比为2:1.,又题目给的AB物质的量刚好符合反应系数比，所以根据一边倒原理，在这里C的物质的量不影响平衡移动。
A，将会导致平衡右移，C浓度增加；
B，不影响平衡移动，C浓度不变
C，同A
D，虽然Ar不参加反应，但是总前物压强不变，反应气体的分压就会减小，平衡左移，C浓度减小。

追问

解释下第二题的A和C A 是不是加c的量远大于平衡向左移动的量

追答

至于A项，加入C气体，其实应该是平衡后的ABC三气体混合物，我们假设一容器，由于1molC相当于1molA和0.5molB，假设的容器体积是题目容器的一半，这样两个容器中的反反应是等效平衡的，C的浓度是相同的，但是C的物质的量是题目的一半。再把两个容器融合，就相当于压强变大，平衡向右移动，C的浓度变大。

Answer 2

小1那是等效平衡。都是气体让仔。而且是恒温恒容，这个条件很有用。对解题有重要作用。假如加入4mol A ,转化率为100%。才生成2molB。但是不可能100%。所以都减小
小2是可变容积。也是租尘等效平衡的一种。是加入反应物。而且是系数值比。只有在恒温恒弊滑禅压下，才能达到等效平衡。全部转化为c.那是不可能的。只有加入1molc在等温恒压

追问

为什么不能考虑成增大反应物浓度 反应向正反应方向进行

追答

那是可逆的。你看wanghua的解释会明白的，谢谢

Answer 3

加入的变化量大，远大于平衡移动所产生的变化量。然后姿薯你自己理解。第二个，只要是等效平衡就可以，恒温恒容同量饥链，恒温恒压等烂册孙比。