Question

一道初三的化学题 大侠帮忙解答一下

某化学研究小组对单地石灰石进行研究 称8g石灰石样品 吧40g稀盐酸分4次加入样品中 测得实验数据如下
实验序号 加入稀盐酸质量 剩余固体质量
1 10 5.5
2 10 3.0
3 10 1.6
4 10 m

【1】第四次剩余固体质量m =
【2】计算石灰石中碳酸钙的质量分数和所用稀盐酸的溶质的质量分数

拜托大家帮帮忙了 谢谢了 没多少分

Answer 1

m=1.6g因为第一次加入10g减少了2。5g的固体，第二次也是2。5g说明每10g盐酸会反应2。5g碳酸钙。这点你应该懂的。
然后第三次减少了1。4g说明碳酸钙反应完了，剩下的是杂质，不能反应的物质。所以第四次加进去固体质量就不会减少了，就是1。6g
现在算碳酸钙质量分数8-1。6除以8=80%
盐酸的质量分数为要写反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 73
2.5 X
算出X=1。825g
说明每2。5g碳酸钙和1。825g盐酸反应。
为10g加入的盐酸含溶质HCl 1。825g
盐酸的质量分数为1。825除以10=18。25%
自己写的，希望对你有帮助

Answer 2

（1）由1,2可知，每次加入10mL盐酸石灰石减少2.5g，而第3次发现质量的减少只有1.4g，说明此时酸过量，碳酸钙已完全反应。∴m=1.6g不会再变化
（2）碳酸钙的质量分数=(8-1.6)/8=80%
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(g)
100 2*36.5
2.5g x
x=1.825g
∴稀盐酸的溶质的质量分数=1.825/10=18.25%

Answer 3

【1】m=1.6g 第一次减少了2.5g，第一次到第二次减少了2.5g，第二次到第三次减少1.4g所以第三次加完盐酸后，碳酸钙反应完了
【2】碳酸钙质量m1=8-1.6=6.4g 质量分数η=6.4/8*100%=80%
设与2.5g碳酸钙反应的HCl的质量为xg
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2
100 73
2.5 x
解得x=1.825g
稀盐酸的质量分数为1.825/10*100=0.1825g/ml

Answer 4

第三次加的盐酸都木有反应完哪，m=1.6啦
1.6g的东西是杂质，质量分数（8-1.6）/8=自己算吧
10g盐酸能反映5.5-3.0=2.5g碳酸钙，质量分数能算了吧~

Answer 5

【1】这个题是考学生的分析能力的题，由1~2知：10 对应的是2.5克固体，由2~3知，10对应的是1.4克固体，说明固体不再反应，故m=1.6