Question

一道关于化学平衡的题目。求解

在密闭容器中进行如下反应：可逆反应X2（g)+Y2(g)=2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L，0.2mol/L,在一定条件下当反应达到平衡状态时，各物质的浓度有可能是
A Z为0.3mol/L, B Y2为0.35mol/L
C X2为0.2mol/L D Z为0.4mol/L

帮我详细讲解下，我才高一， 运用我学过的知识帮我解

Answer 1

答案为 A 或者 B
原因如下：因为为可逆反应，所以容器中必然存在三种物质，而不会完全反应掉，
答案C要求物质Z完全分解，不可能，答案D要求物质A完全反应，也不可能，而A和B则存在可能
平衡状态的物质系统并不是一定的，化学反应的平衡有着不同的状态，在不同的条件如温度，压强下反应的平衡状态会发生改变

Answer 2

X2（g)+Y2(g)=2Z(g)
0.1 0.3 0.2
思路是极限转化法，由于可逆反应中任何一种反应物都不可能全部转化成生成物，所以会有一个转化量的限定范围。
以A为例：
假设X2全部转化为Z，则Z的浓度为0.2+0.1=0.3，而这种情况是不可能的，所以Z的浓度一定小于0.3，而不能等于或超过0.3，A可以排除。
其余选项同理，可知选B

Answer 3

观察一下知道这里面Y2是过量的。。。所以 可以让X2全部消耗，看看剩下多少Z和Y2.。然后再让Z完全消耗，看看能有多少X2 Y2 这样就行了。。。
（方法就是这个，答案自己做吧，告诉你答案也没意义。）

Answer 4

A和B。对可逆反应而言，物质无法完全转化。

追问

你的答案是对的。但是可以详细说下步骤吗。我不太明白。
达到平衡状态物质的浓度不是一定的吗？怎么会有物质的浓度范围？

追答

题目没有给明反应方向，也就是说反应可以朝正方向进行，也可朝逆方向进行。这样就有浓度范围。