Question

某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律（急啊！！！！！）

实验一：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量
实验二：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会再称量
实验三：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成），过一会在称量。数据见下表

编号 实验一 实验二 实验三
反应前/g 4.8 118.6 118.4
反应后/g 8.0 112.4 118.4

（1）在试验一中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释？
（2）在实验二中发生的化学方程式为？该反应属于基本反应类型中的什么反应？
（3）这三个实验中，实验三正确反映了反应物与生成物之间的关系。请从分子、院子的角度解释反应后质量相等的原因
（4）实验一、二不能正确反应反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路？

Answer 1

(1)和空气中的氧气反应，根据质量守恒定律，产物的质量应等于Mg+用的氧气所以反应后的质量比反应前明显增加
（2）2HCL+ZN=ZNCL2+h2(上升) 置换反应
（3）化学反应前后原子的种类数量没有发生改变
（4）实验一应将镁条在密闭容器中点燃后称量