电离平衡
H2S在溶液中可逆反应电离分两步：第一步：H2S===H(+)+HS-，第二部：HS-===H(+)+S^2-，下列有关叙述中错误的是（）A;第二步比第一部电离难B;当向...
H2S在溶液中可逆反应电离分两步：第一步：H2S===H(+)+HS-，第二部：HS-===H(+)+S^2-，下列有关叙述中错误的是（ ）
A;第二步比第一部电离难
B;当向其中加入NaOH固体时，平衡会向正方向移动
C;当向其中加入CuSO4溶液时，C（H+)会增大
D;溶液中c（H+)=2c（S^2-) 展开
A;第二步比第一部电离难
B;当向其中加入NaOH固体时，平衡会向正方向移动
C;当向其中加入CuSO4溶液时，C（H+)会增大
D;溶液中c（H+)=2c（S^2-) 展开
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选D。
A.正确，第二步比第一部电离难。
B.正确，因为2NaOH+H2S=Na2S+2H2O，消耗H+，平衡会向正方向移动。
C.正确，因为CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，所以H+浓度会增加。
D.错误，因为H2S是弱电解质，在水中是不完全电离的，所以不会有c（H+)=2c（S^2-)。
A.正确，第二步比第一部电离难。
B.正确，因为2NaOH+H2S=Na2S+2H2O，消耗H+，平衡会向正方向移动。
C.正确，因为CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，所以H+浓度会增加。
D.错误，因为H2S是弱电解质，在水中是不完全电离的，所以不会有c（H+)=2c（S^2-)。
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