Question

某反应2N2O5(g）→4NO2(g）+O2(g），N2O5的起始浓度为2.1mol/L

某反应2N2O5(g）→4NO2(g）+O2(g），N2O5的起始浓度为2.1mol/L,经过100s后达到平衡，及格过测定知道此时N2O5的浓度为1.95mol/L。求：
1.此段时间内NO2的平均反应速率
2.平衡时O2的浓度
3.平衡混合气体中N2O5的体积分数
需详解！谢谢。。。

Answer 1

1. NO2的起始浓度为0; 设容器容积为V升，开始有N2O5: 2.1V mol, 平衡时有N2O5: 1.95V mol; 反应消耗N2O5：2.1V-1.95V = 0.15V mol; 此时NO2的浓度: 2*0.15V/V = 0.30 mol/L
此段时间内NO2的平均反应速率: 0.30/100 = 1.5x10^(-3) mol/(L.s)

2. 反应消耗N2O5: 0.15V mol, 生成O2：0.15V/2 = 0.075V mol, O2的浓度: 0.075V/V＝0.075mol

3. 体积与物质的量成正比。平衡时混合气体中含:
N2O5: 1.95V mol
NO2: 0.30V mol
O2: 0.075V mol
总物质的量: 1.95V + 0.30V + 0.075V = 2.325V mol
N2O5的体积分数: 1.95V/2.325V = 83.9%
NO2的体积分数: 0.30V/2.325V = 12.9%
O2的体积分数: 0.075V/2.325V = 3.2%