Question

一道初中化学题（快啊）

为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2气体，形成Na2CO3溶液和水，反应方程式为：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O。用NaOH溶液吸收1000L以除去CO2的空气样品，空气中只有SO2与NaOH反应，其它气体均不与NaOH反应，溶液质量增加0.64g。已知空气密度约为1.3g/l,求：
1 被吸收的SO2的质量
2 发生反应的NaOH质量
3 空气中SO2的质量分数

Answer 1

解
1.被吸改的SO2的质量即为溶液增加的质量为0.64克

2.设反应的NaOH的质量为X克
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
80----64
X-----0.64
80/X=64/0.64
X=0.8克

3.空气质量为:1.3*1000=1300g
所以SO2的质量分数为:0.64/1300*100%=0.05%

Answer 2

1．氢氧化钠，水和硫酸纳均能形成溶液，根据质量首衡定律，所以溶液增加的质量即为吸收的二氧化硫的质量，即被吸收的二氧化硫的质量为0.64g．
2．设：反映的氢氧化纳的质量为X．
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
80 ．． 64
X ．． 0.64g

X／0.64g＝80／64
X＝0.8g
所以发生反映的氢氧化纳的质量为0.8g
答略