必修二化学计算题
在一定条件下发生下列反应：H2+Br2=（可逆）2HBr起始时H2Br2为3mol2mol容器容积为2L达到反应限度时HBr的浓度为1.56mol/L则Br2的转化率为多...
在一定条件下发生下列反应：H2+Br2=（可逆）2HBr 起始时H2 Br2为3mol 2mol容器容积为2L 达到反应限度时 HBr的浓度为1.56mol/L 则Br2的转化率为多少？
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解析：
平衡时HBr的物质的量 = 1.56mol/L * 2L = 3.12mol
所以设Br2转化了xmol
H2 + Br2 ＝ 2HBr（＝表示可逆符号）
初始值：3 2 0
转化值：x x 3.12
平衡值：3-x 2-x 3.12
利用方程式比例系数计算：Br2：HBr = 1:2
所以Br2转化的物质的量 = 3.12mol / 2 = 1.56mol
所以Br2的转化率 = 1.56mol / 2mol = 78%
平衡时HBr的物质的量 = 1.56mol/L * 2L = 3.12mol
所以设Br2转化了xmol
H2 + Br2 ＝ 2HBr（＝表示可逆符号）
初始值：3 2 0
转化值：x x 3.12
平衡值：3-x 2-x 3.12
利用方程式比例系数计算：Br2：HBr = 1:2
所以Br2转化的物质的量 = 3.12mol / 2 = 1.56mol
所以Br2的转化率 = 1.56mol / 2mol = 78%
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