盐酸溶液中的c(H+)水电离出后是多少
0.1mol/l的盐酸溶液中的c(H+)是多少？由水电离出c（H+）又是多少求详解水电离那部分要怎么算......
0.1mol/l的盐酸溶液中的c(H+)是多少？由水电离出c（H+）又是多少
求详解 水电离那部分要怎么算... 展开
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盐酸为强酸，在水中全电离。
所以盐酸的c(H+) = 0.1mol/l
根据c(H+)*c(OH-) = 1/10^14 mol/l
那么c(OH-) = 1/10^13 mol/l
OH-为水电离的，一分子水同时电离一分子H+和一分子OH-
所以水c(H+)= 1/10^13 mol/l
所以盐酸的c(H+) = 0.1mol/l
根据c(H+)*c(OH-) = 1/10^14 mol/l
那么c(OH-) = 1/10^13 mol/l
OH-为水电离的，一分子水同时电离一分子H+和一分子OH-
所以水c(H+)= 1/10^13 mol/l
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