Question

在某恒定温度下，向容积为1 L的容器中投入1 mol CO和2 mol H2O，发生如下反应： CO（g）+H2O（g） CO2（g

在某恒定温度下，向容积为1 L的容器中投入1 mol CO和2 mol H2O，发生如下反应： CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），平衡时生成CO2 2／3 mol。若保持温度和容积不变，向其中增加2 mol H2O（g），使反应到达新的平衡，下列说法不正确的是（ ）
A．新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5：3
B．新平衡时H2O的转化率为20％
C．新平衡时CO的浓度是0.2 mol •L－1
D．新、旧平衡时容器内气体密度之比为5：3
请分析每个选项 谢谢

Answer 1

旧平衡时分别为1/3mol、4/3mol、2/3mol、2/3mol，新平衡为1/5mol、16/5mol、4/5mol、4/5mol，平衡常数为1，可得BC正确，新旧压强比即体积比，等于摩尔比，两组数相加，得5:3，A正确。至于气体密度，反应物生成物均为气体，所以气体质量不变，体积始终1L，前后比为1:1，D错。
选D
手机打的，很辛苦啊，拜托选吧！

Answer 2

吃v 怪诞

Answer 3

BC,这两个得不到具体值