Question

求解化学题目

将2.12克硝铵和硫铵的混合氮肥，加入足量的烧碱溶液并加热，使氮气全部放出，并通入300ml0.1mol/l的稀硫酸中，充分吸收后，剩余的硫酸用150ml0.2mol/l氢氧化钠溶液正好中和
求：1.混合单飞中，硝铵和硫铵的质量各为多少克
2.该混合氮肥的含氮质量分数是多少

Answer 1

NH4NO3+Na(OH) =(加热条件下) NaNO3+H2O +NH3↑
(NH4)2SO4+2Na(OH)=(加热条件下) Na2SO4+2H2O +2NH3↑
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
H2SO4+2Na(OH)=Na2SO4+2H2O
根据最后硫酸中和的氢氧化钠的物质的量为150ml*0.2mol/L=0.03mol，再根据中和反应硫宏念酸比氢氧化钠的物质的量之比为1:2可得，硫酸的物质的量为0.015mol，由于总的硫酸的物质的量为300ml*0.1mol/L=0.03mol，所以吸收氨气的硫酸的物迟衫质的量为0.03mol-0.015mol=0.015mol。再由此就可知氨气的物质的量为0.03mol。设硝铵的物质的量为X，硫码绝腔铵为Y则：
NH4NO3～NH3 (NH4)2SO4～2NH3
80 132
X X Y 2Y
X+2Y=0.03
80X+132Y=2.12
解答X=0.01mol Y=0.01mol
1.所以硝铵的质量为0.01mol*80g/mol=0.8g 硫铵质量0.01mol*132g/mol=1.32g
2.硝铵含2个氮：0.01mol*2*14g/mol=0.28g 硫铵含1个氮：0.01mol*1*14g/mol=0.14g
总含氮量为0.28g+014g=0.42g，所以含氮质量分数为：0.42g/2.12g * 100%=19.81%