Question

初三化学题，不难哦

一下列四种物质中，不另加其他试剂就可将它们区分开的是（ ）
A .HCl H2SO4 NaOH B CuSO4 NaCl HCl
C .CaCl2 Na2CO3 K2CO3 D.FeCl3 NaOH NaCl
二某白色粉末可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的一种或者几种。为探究白色粉末的性质，将该粉末放入足量水中，充分搅拌后，把所得溶液分为三份进行实验： ①第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色②第二份溶液中滴加盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸地滴入逐渐有气泡产生③第三份溶液中滴加氯化钡后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸。 分析实验得出结论，合理的是
A一定含有碳酸钠，一定没有硫酸钠、氯化钠，可能含有氢氧化钠
B一定含有碳酸钠，一定没有硫酸钠、氢氧化钠，可能含有NaCl
C一定含有碳酸钠、氢氧化钠，一定没有硫酸钠,可能含有NaCl
D一定含有碳酸钠、氯化钠，一定没有硫酸钠，可能含有氢氧化钠
请帮忙解答一下，(*^__^*) 嘻嘻……如果您有时间的话可以说一下思路O(∩_∩)O谢谢

Answer 1

1、答案选D。
解析：FeCl3属于有色溶液，这样你就可以知道三种物质中有色的溶液即为：FeCl3。同时Fe（OH）3是沉淀，所以你可以确定NaOH溶液了。解题完毕。
2、答案是：一定含有碳酸钠，一定没有硫酸钠，可能含有氯化钠和氢氧化钠。
解析：盐酸滴加有气泡+沉淀全部溶于稀盐酸 推出：一定含有碳酸钠，一定没有硫酸钠。
至于是酚酞变红，可能是碳酸钠也可能是氢氧化钠，所以氢氧化钠可能有可能没有，
氯化钠在整个过程中没有影响，所以可能含有可能没有。
个人认为你所给出的答案是有一定问题的。
以上是我的看法，希望能帮到你。

Answer 2

第一题答案D，解题思路：FeCl3是棕黄色的，鉴别出来，滴入另2中溶液中，若有沉淀生成，那溶液为 NaOH ，没沉淀生成的是NaCl
第二题答案C，解题思路：①加酚酞呈红色，那么必定呈碱性，溶液中有氢氧化钠或者有碳酸钠（当然也有2者皆有的可能）②滴入盐酸之后，开始无气泡，随后才有，说明原溶液有氢氧化钠和碳酸钠，所以，一开始盐酸跟氢氧化钠反应，因此无气泡。后来才产生气泡，说明有碳酸钠
③生成的沉淀，全部都能溶解于稀盐酸，说明原溶液肯定没有硫酸钠
综合以上3点，答案为C
但是，我个人觉得题目不对：
因为碳酸钠中滴入少量盐酸液，也是先没有气泡，因为生成了碳酸氢钠，随后才有气泡。
但是我看了答案，出题者似乎忘了考虑这点。

Answer 3

D 亚铁和铁离子的颜色不同 氢氧化铁会沉淀
说明液体是碱性的，可能有氢氧化钠或碳酸钠或两者都有，2有气泡说明有碳酸钠，开始无明显现象，后才有现象说明有氢氧化钠，3中加入氯化钡，沉淀为碳酸钡，还可能含有硫酸钡，过滤后溶解于盐酸，说明没有硫酸钡，即没有硫酸钠。综上，选择C。

Answer 4

D FeCl3呈黄色，将FeCl3分别加入NaOH和HCl，有红色絮状沉淀的是NaOH
C 溶液变红说明可能含有Na2CO3和NaOH其中的一种或两种； 起先没有气泡是因为HCl先与NaOH反应，后有气泡说明一定有Na2CO3； 加入氯化钡有沉淀说明有Na2CO3和Na2SO4其中的一种或两种，加入盐酸后沉淀都消失说明没有Na2SO4. 综合上述得出答案是C

Answer 5

一、D 亚铁和铁离子的颜色不同 氢氧化铁会沉淀
二、C 酚酞遇碱变红 所以有氢氧化钠，加盐酸有气泡，气泡是二氧化碳，所以有碳酸钠，白色沉淀会溶解所以不会是硫酸钡，所以是没有硫酸钠，氯化钠就不能确定了