Question

初中化学计算题！！！！！！急！

小青同学为了制作叶脉书签,打算配制125克百分之10的氢氧化钠溶液。 记算小青需要称量氢氧化钠的质量 。 小青将洗净的数叶放在配制好的溶液中煮沸后取出,溶液的质量减少了5克, 溶质质量分数也有所减小。 为了测定剩下溶液中氢氧化钠的质量分数,小青向溶液中逐渐加入百分之7.3的稀盐酸,当溶液ph等于7时,消耗盐酸50克,记算 1.生成的质量 2.剩下溶液中氢氧化钠的质量分数

Answer 1

你们都少了一问
需要的NAOH为125*10%=12.5g
生成的质量为
NaOH+HCl===NaCl+H2O
40 36.5
x 50g*7.3%
所以 X=（40*50*7.3%)/36.5
X=4g
生成质量为3.65g+4g=7.65g
又因为溶液质量少了5g，
溶液质量=4g/(125g-5g)*100%=3.33%

Answer 2

1. 需要的NAOH为125*10%=12.5g
2. 剩下NAOH的质量为
NaOH+HCl===NaCl+H2O
49 36.5
x 50g*7.3%
所以 X=（49*50*7.3%)/36.5
X=4.9g
又因为溶液质量少了5g，所以
溶液质量=4.9g/（125g-5g）=40.8%

Answer 3

1. 需要的NAOH为125*10%=12.5g
2. 剩下NAOH的质量为
NaOH+HCl===NaCl+H2O
49 36.5
x 50g*7.3%
X=（49*50*7.3%)/36.5
X=4.9g
溶液质量少了5g，
溶液质量=4.9g/（125g-5g）=40.8%

Answer 4

嘻嘻！我的也和他们的一样。

Answer 5

解：需要称量氢氧化钠的质量为：125克X10%12.5克
1.设生成的氯化钠的质量为x，剩下溶液中氢氧化钠的质量为y
HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
36.5 40 58.5
50g*7.3% y x
36.5 ： 58.5=50g*7.3% ： x
x=5.85g
36.5：40=50g*7.3%：y
y=4g
2.剩下溶液中氢氧化钠的质量分数：4g/（125g-5g）X100%=3.33%
答略。