Question

初三化学题 请帮忙 谢谢

有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济有合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方法流程如图

Answer 1

(1)步骤②中：需加入的物质是 ，分离所得混合物的方法是 。

(2)步骤③中：需加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。

(3)某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？ ，理由是 .

(4)步骤④的操作是 ，溶液2和溶液3为什么要混合？ .

是这个问题吗？
这是答案
(1).Fe 过滤(2).稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑(3).不合理 因为要使Ag+ 完全置换出来,必须加入过量的铁(4).两种滤液中都含有硫酸亚铁,可得到更多的硫酸亚铁,综合利用(其他合理答案也可)

Answer 2

知道了…虽然看不清图…一道老的竞赛题…先过滤…去污泥…加过量铁粉…过滤…滤渣加硫酸…过滤…得到滤渣是银…这是利用置换回收银…蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体

Answer 3

向废水中加入过量的铁，过滤得固体（银和铁）/溶液1（硫酸亚铁溶液）；再向银和铁的固体中加入过量的稀硫酸，过滤得到银；再向溶液2、溶液3（均为硫酸亚铁溶液）中加入过量的铁，即可得到全部纯净的硫酸亚铁溶液，再进行蒸发冷却结晶析出硫酸亚铁晶体

Answer 4

什么问题

Answer 5

1.过滤 2.加入单质铁进行置换反应 3.结晶

Answer 6

第一步是过滤，第二步是加入单质铁，第三步蒸发溶剂