一个化学问题

足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸... 足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol•L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是
A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL

关于下面的解释 有一点没弄懂 希望大家解释一下 谢谢
根据电子得失守恒:铜失去的电子全部被硝酸得到(不等于说将所有参加反应的HNO3还原,因为还有跟铜结合成盐的NO3-)还原出NO2,N2O4,NO(2NO2可逆N2O4),那么得到电子的这些N元素相当于一个载体,跟O2反应又把这些电子失去给了O2,所以就相当于O2得到了铜失去的电子。
那么,O2得到电子的物质的量=(1.68/22.4)*4=0.3mol,即铜失去电子的物质的量为0.3mol,所以参加反应的铜的物质的量=0.3/2=0.15mol。
这些铜最后恰好完全沉淀则OH-的物质的量=0.15*2=0.3mol即加入NaOH的物质的量=0.3mol,消耗NaOH溶液的体积=0.3/5=0.06L。

我想请问一下 在NO NO2 N2O4生成HNO3的时候 不是也有水参加反应了吗 而且这些气体本身的氧原子 也应该得到了电子 为什么算的时候只算了O2的的电子的数量呢?
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careless_xu
2011-04-05 · TA获得超过3.8万个赞
知道大有可为答主
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你理解错了 NO NO2中的氧元素始终都是-2价,最后产物也是-2价,所以这些氧元素不参加电子得失的转移,不需要计算,只需要计算单质氧的得失电子即可 你上面的解析很正确
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