Question

一个化学问题

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol•L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL

关于下面的解释 有一点没弄懂 希望大家解释一下 谢谢
根据电子得失守恒：铜失去的电子全部被硝酸得到(不等于说将所有参加反应的HNO3还原，因为还有跟铜结合成盐的NO3-)还原出NO2,N2O4,NO（2NO2可逆N2O4），那么得到电子的这些N元素相当于一个载体，跟O2反应又把这些电子失去给了O2，所以就相当于O2得到了铜失去的电子。
那么，O2得到电子的物质的量=（1.68/22.4）*4=0.3mol，即铜失去电子的物质的量为0.3mol，所以参加反应的铜的物质的量=0.3/2=0.15mol。
这些铜最后恰好完全沉淀则OH-的物质的量=0.15*2=0.3mol即加入NaOH的物质的量=0.3mol，消耗NaOH溶液的体积=0.3/5=0.06L。

我想请问一下 在NO NO2 N2O4生成HNO3的时候 不是也有水参加反应了吗 而且这些气体本身的氧原子 也应该得到了电子 为什么算的时候只算了O2的的电子的数量呢？

Answer 1

你理解错了 NO NO2中的氧元素始终都是-2价，最后产物也是-2价，所以这些氧元素不参加电子得失的转移，不需要计算，只需要计算单质氧的得失电子即可 你上面的解析很正确