Question

一道初中化学题目！在线等

为检测某生锈的镁带中镁元素的质量分数，取该样品3.2g，向其中加入19.6%的稀硫酸50g恰好完全反应，收集到H20.1g。请你根据以上数据计算该样品中镁元素的质量分数为
A.40% B62.5% C75% D25%
答案我有 说明下原因 我老算错 我算的答案选项里面没有 谢谢了!

Answer 1

Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24 2
x 0.1，x=1.2克，
MgO质量=3.2-1.2=2克，其中含Mg2*24/40=1.2克。
Mg的总质量=1.2+1.2=2.4克，该样品中镁元素的质量分数为2.4/3.2=75%。
选C。

Answer 2

你如果用H2算，只能得到未被氧化的镁的质量，还有被氧化成MgO中的Mg没有算到，应该直接用H2SO4的量来算Mg