Question

高中化学各种离子，分子和元素的氧化性还原性排序

注意了是离子，分子和元素 50分啊大哥们
例如F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S
不要乱粘贴
一个以忐忑心情等待高考的学生期待您的帮助
对于一楼的回答我表示无语
请给我一条排序

Answer 1

1.离子：氧化性：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+......还原性：SO32-＞S2-＞I-Fe2+＞Br-＞Cl-
2.氧化剂的氧化性越强，其还原产物的还原性越弱；.还原剂的还原性越强，其氧化产物的还原性越弱
2.我是资深高中化学教师，负责任的告诉你，顺序掌握以上就足够了。记太多是负担也无用。
3.另外，记一些常见的氧化剂【如：KMnO4(硫酸酸化）、重铬酸钾、臭氧、氯气、氯酸钾、次氯酸钾、硝酸、浓硫酸、过氧化氢、过氧化钠、二氧化锰、二氧化铅】常见的还原剂【金属（强弱有金属活动性顺序）、二氧化硫、亚硫酸盐、碘离子、亚铁盐、一氧化碳、氢气、碳单质（这三种都是热还原剂，即高温下才有还原性】
4.物质的还原性与氧化性除了与其结构有关以外，还与浓度、温度有关，所以不能机械的给它们排序，也没有用，需要顺序时题中会给的。
5.氧化性还原性一般指物质的性质，而元素应说金属性或非金属性。
祝你高考成功！

Answer 2

注意了是离子，分子和元素50分啊大哥们 例如F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S

Answer 3

氧化性由大到小:溶液中
高锰酸根离子(MnO4-)>
次氯酸根离子(ClO-,主要为次氯酸)>
氯气(Cl2)>
溴单质(Br2)>
硝酸根离子(NO3-,酸性)>
双氧水(H2O2,酸性)>
铁离子(Fe3+)>
碘单质(I2)

活泼金属阳离子通常只与金属之间用金属活动性顺序比较
金属离子的还原性依次为：钾，钙，钠，镁，铝，锌，铁，锡，铅，氢，铜，汞，银，铂，金
还原性依次减弱。
单质之间用元素周期表比较,由左到右氧化性逐渐增强,由上到下还原性逐渐增强

Answer 4

看元素周期表，同一主组元素从上到下金属性增强，离子从上到下还原性增强，氧化性与之相反。分子的氧化性就要看化学式中的某个原子的化合价，要是该原子化合价是最高价态活比较高的价态，那该分子就表现为氧化性，如果某原子是最低价态或比较低的价态，那就表现为还原性。还有就是金属离子的还原性依次为：钾，钙，钠，镁，铝，锌，铁，锡，铅，氢，铜，汞，银，铂，金还原性依次减弱。要给分啊！

Answer 5

首先给你理清下思路，然后再说一下排序（无论是离子、分子和元素都适用）
氧化性，就是指能得电子的。O2，得电子后为-2价;+1价的H也有氧化性，得电子后为H2
还原性，即刚好和氧化性相反，就是失去电子，典型的就是Cu，失电子后为-2价；同理，负价的O也可以失去电子，即有还原性。
一句话，氧化性和还原性就是看能不能得电子或失电子。如，-2价的O就没有氧化性了，因为它不能再得电子！
排序问题很简单，其强弱就是指其得失电子能力的大小。一般情况下，原子半径越小，原子核数越大，得电子能力越强。