Question

在2.00L含Fe2（SO4）3、CuSO4的混合液中，加入33.6g铁粉，充分反应后过滤，可得29.6g沉淀。此时溶液中只含

Answer 1

33.6g即0.6molFe
设反应了xgFe
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
生成x/56*64g Cu
x/56*64+33.6-x=29.6
1/7 x =-4
结果为负数，舍去，则说明沉淀中没有铁粉
那么此时溶液中只含有Fe2（SO4）3 ，FeSO4

Answer 2

在2.00L含Fe2(SO4)3 ,CuSO4的混合溶液中,加入33.60g铁粉,充分反应后过滤,可得到29.60g沉淀.此时溶液中只含有0.50mol/L的Fe2+,求原溶液中Fe2(SO4)3 和CuSO4的物质的量浓度.
分析:设Fe2(SO4)3有X mol,CuSO4有Y mol,根据化学方程式:
Fe2(SO4)3+Fe→3FeSO4 CuSO4+Fe→Cu+FeSO4
X 56x 3x y 56y 64y y
可以列出方程: 3X+Y=0.5
解得:
56X+56y-64y=33.6-29.6 X=0.1 y=0.2
C Fe2(SO4)3=0.1/2=0.05mol/L C CuSO4=0.2/2=0.1mol/L