Question

1.如何熟记元素周期表 2.将其一些特殊性质列出（如：第n周期的最后一种金属元素位于第n主族 n>1)

1.如何熟记元素周期表
2.将其一些特殊性质列出（如：第n周期的最后一种金属元素位于第n主族 n>1)

越详细越好， 满意者追加分值

Answer 1

氢锂钠钾铷铯钫 请李娜加入私访 （李娜什么时候当皇上啦）
铍镁钙锶钡镭 媲美盖茨被累（呵！想和比尔.盖茨媲美，小心累着）
硼铝镓铟铊 碰女嫁音他 （看来新郎新娘都改名了）
碳硅锗锡铅 探归者西迁
氮磷砷锑铋 蛋临身体闭
氧硫硒碲钋 养牛西蹄扑
氟氯溴碘砹 父女绣点爱 （父女情深啊）
氦氖氩氪氙氡 害耐亚克先动

物质的特殊性质主要由于电子排布决定
因而由元素周期律决定
以下为内容

随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律： 在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增， 在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减； 同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右逐渐增高； 同一族的元素性质相近。 主族元素同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小。 同一族中，原子半径随着原子序数的增加而增大。如果粒子的电子构型相同，则阴离子的半径比阳离子大，且半径随着电荷数的增加而减小。（如O2->F->Na+>Mg2+）
结合元素周期表，元素周期律可以表述为：元素的性质 随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律： 在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增， 在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减； 同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右逐渐增高； 同一族的元素性质相近。 主族元素同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小。 同一族中，原子半径随着原子序数的增加而增大。如果粒子的电子构型相同，则阴离子的半径比阳离子大，且半径随着电荷数的增加而减小。

原子半径
同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
(注）：阴阳离子的半径大小辨别规律
由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子
所以, 总的说来(同种元素)
(1) 阳离子半径<原子半径
(2) 阴离子半径>原子半径
(3) 阴离子半径>阳离子半径
(4)或者一句话总结，对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。（不适合用于稀有气体）
主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F元素除外；
最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。
元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8
元素的金属性和非金属性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；
单质及简单离子的氧化性与还原性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。
元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。
最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性
同一周期中，从左到右，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；
同一族中，从上到下，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。
单质与氢气化合的难易程度
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易；
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。
气态氢化物的稳定性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强；
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。
此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：
随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。
随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。
元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。
元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。
同一族的元素性质相近。
具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。
以上规律不适用于稀有气体。
还有一些根据元素周期律得出的结论：
元素的金属性越强，其第一电离能就越小；非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。
同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。

Answer 2

1,没啥好方法，硬记住，尝试用自己常说的方言背，或只用一个声调背，别用普通话了，又不是英语口语，这应该以记住为目的。（只记前20中种就好了）。
2.一、位置与结构

（1）原子核中无中子的原子是（1 1H）、质量最轻的元素是氢（1 1H）

（2）最外层只有1个电子的元素是H、Li、Na

（3）最外层有2个电子的元素是He、Be、Mg

（4）电子层数与最外层电子数相等的元素是H、Be、Al

（5）次外层电子数是最外层电子数两倍的元素是Li、Si

（6）最外层电子数是次外层电子数两倍的元素是C

（7）最外层电子数是次外层电子数三倍的元素是O

（8）最高正价等于最低负价绝对值的元素是C、Si

（9）最高正价等于最低负价绝对值三倍的元素是S

（10）族序数与周期数相等的元素是H、Be、Al

（11）族序数是周期数两倍的元素是C、S

（12）族序数是周期数三倍的元素是O

二、含量与物理性质

（1）地壳中含量最多是氧O；其次是Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H、Ti。

（2）地壳中含量最大的金属元素是Al

（3）其单质是人工制得纯度最高的元素是Si

（4）其单质是天然物质中硬度最大的元素是C

（5）其气态氢化物最易溶于水的元素是N

（6）其氢化物沸点最高的非金属元素是O

（7）常温下，其单质是有色气体的元素是F、Cl

（8）在空气中，其最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素是C

（9）其单质是最易液化的气体元素的是Cl

（10）其单质是在常温下密度最小的是H

（11）其单质是最轻的金属元素的是Li

（12）其单质熔点最高的非金属元素是C（石墨）；其单质熔点最高的金属元素是W；其单质熔点最低的金属元素是Hg，常温下呈液态非金属单质是溴：Br2

（13）光照时可以释放电子的是铷（Rb）和铯（Cs）；的金属是汞（Hg），

三、化学性质与用途

（1）同一元素的气态氢化物和最高价氧化物的水化物化合生成盐的元素一定是氮N：

NH3 + HNO3 === NH4NO3

（2）常温下其单质与水反应最剧烈的非金属元素是F：2F2 + 2H2O === 4HF + O2；化合物是过氧化钠Na2O2：2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑

（3）其气态氢化物的水溶液可雕刻玻璃的元素是F：SiO2 + 4HF === SiF4↑+2H2O

（4）其气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的单质的元素是S：

2H2S + SO2 === 3S↓+ 2H2O

（5）其两种同素异形体对人类生存都非常重要的元素是O

（6）其单质能导电的非金属元素是C（石墨）、Si（晶体硅），硅（Si）是构成地壳岩石骨架的主要元素，单质硅可被强碱溶液腐蚀且能放出氢气，还能被弱酸氢氟酸所溶解。

（7）其单质即能在CO2中燃烧又能在N2中燃烧的金属元素是Mg：

CO2 + 2MgC+MgO N2 + 3Mg Mg3N2

（8）其单质能与强碱作用的是Cl2、S

Cl2 + 2NaOH === NaClO + NaCl + 2H2O；3S + 6NaOH === Na2S + Na2SO3 + 3H2O

（9）其单质即能与强碱作用又能与酸作用产生氢气的是Al、Si

2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑；2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

Si + 2NaOH + H2O === 2Na2SiO3 + 2H2↑；Si + 4HF === SiF4 + H2↑

（10）既难得电子，又难失电子且为单原子分子的气体是稀有气体。

（11）同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应生成该元素得单质和水，该元素可能是氮：N或硫：S

（12）最高正价与最低负价绝对值之差为4的是硫：S；最高正价与最低负价绝对值之差为零的是碳：C和硅：Si

（13）能在空气中自然的非金属单质是白磷（P4），白磷有毒，能溶于CS2，和红磷互为同素异形体，红磷不能自然，不溶于CS2，白磷与红磷在一定的条件下可以相互转化

Answer 3

首先必须要熟记前20号元素，还需记住碱金属元素和卤素。再按主族记就行了。或根据元素的性质，电子层数和最外层电子数记也行。
就像第三周期第一主族的钠。最外层电子数为1，电子层数为3（即电子层数=周期数 最外层电子数=主族序数）

Answer 4

你要全部都记吗？前20号都熟记就足够了。这20个元素，没办法，只能硬记，窍门就是喜欢化学。
记住前20号元素，再了解一下主族元素基本就足够了。只是了解，不必要都记下来。当然，能记住最好，因为这会帮助你理解元素性质的递变。
性质，回去背元素周期律就够了。