Question

这个化学题有点难

恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2（g）（高温高压催化剂）可逆反应符号 2NH3（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，计算a的值。
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n始:n平=----------------
（4）原混合气体中，a:b=---------------
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）:a(H2)=---------------

Answer 1

N2(g)+3H2(g) ===== 2NH3(g)
起：a b 0
变：3 9 6
终：13 6
所以a= 3+13=16
2. (716.8*25%)/22.4=8mol
NH3的物质的量:8mol
3. 716.8/22.4=32mol
N2(g)+3H2(g) ===== 2NH3(g) 物质的量差为2
2mol 2mol
8mol 8mol
n始:n平=(32+8):32=40:32=5:4
4.由1知.a=16 所以b=40-16=24
a:b=16:24=2:3
5. N2(g)+3H2(g) ===== 2NH3(g)
起:16 24 0
变: 4 12 8
平: 12 12 8

a（N2）:a(H2)=(4/16):(12/24)=1:2

Answer 2

1 N2 + 3H2 == 2NH3
起 a b 0
转 3 9 6
某时刻 13 b-9 6 所以a=3+13=16

2 716.8/22.4=32mol 32*25%=8mol(体积分数等于物质的量分数）
3 N2 + 3H2 == 2NH3
起 16 b 0
转 4 12 8
平 12 b-12 8
8/（12+b-12+8）=25% b=24
所以 n始:n平=（16+24）:（12+24-12+8）=40:32=5:4
4 原混合气体中，a:b=16:24=2:3
5 达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）:a(H2)=4/16 : 12/24 =1:2