Question

初三化学题求解

氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：2NaCl＋2H2O通电 Cl2↑＋H2↑＋2NaOH。现取一定质量的溶质质量分数为10％的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电。生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。请计算：
（1）参加反应的氯化钠溶液质量？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0．1）
速度，给分
氯气的质量是7.1g。忘写了给。。。

Answer 1

1.117g
2NaCl＋2H2O通电 Cl2↑＋H2↑＋2NaOH
117 71 2 80
x=11.7g 7.1g y=0.2g z=8g
溶液质量=溶质质量/质量分数=11.7/10%=117g
2.7.3%
质量分数=8/（117-7.1-0.2）=7.3%

追问

我想问的是为什么没有加水的质量？
意思就是117+3.6-7.1-0.2。为什么没有这样算？而是直接就117-7.1-0.2了？
回答一下就采纳你

追答

117g氯化钠溶液同时包含了11.7g的NaCl和溶液水+反应的水
根据物料守恒：反应前总质量=反应后总质量
氯化钠溶液总质量=Cl2质量＋H2质量＋NaOH溶液质量
于是：NaOH溶液质量=氯化钠溶液总质量-Cl2质量＋H2质量
这样讲可以么

Answer 2

117
7.3%

Answer 3

NaCl 溶液 117.0g 反应后 液体重：109.7g NaOH： 8.0g 所以7.3%