Question

AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入少量锌单质，按照反应顺序说出可能的化学反应。

我的思维：
1、锌是先和硝酸银反应呢还是先和硝酸铜反应？
2、会不会有一种物种附着在锌表面，使得反应受阻呢？
3、锌过量，会不会先和硝酸铜反应置换出铜，然后铜置换出银呢？
这个题目，居然是初中化学，我晕死，大家帮忙想想答案啊！

Answer 1

1.当然先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应。
2.不会，首先生成的金属只会疏松的附着在锌的表面，不会使反应停止。
3.不管锌是否过量，都是先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应。

追问

谢谢你哈 这个回答解决了我的心结 我就是一直不确定问题1 现在是记住结论了 但是不知道问题1的原因

追答

这个问题要说清楚，需要上高中才能真正理解（你现在是初中吧）。现在你只要记住，当一种金属能置换出两种金属时，应该是不活波的金属先被置换出来。

Answer 2

锌先于AgNO3反应，因为银离子比铜离子的氧化性大，虽然单质CU比Ag活泼，金属的还原性越强，对应离子的氧化性越弱。高中化学老师曾经说过。
原因已经写在上面了。