在2L的密闭容器中,充入2mol氮气、5mol氢气,经过5min达到平衡,此时氨气浓度为0.5mol/L

在2L的密闭容器中,充入2mol氮气、5mol氢气,经过5min达到平衡,此时氨气浓度为0.5mol/L,求:①氮气的转化率②用氮气表示反应速率③氢气的平衡浓度④平衡时气... 在2L的密闭容器中,充入2mol氮气、5mol氢气,经过5min达到平衡,此时氨气浓度为0.5mol/L,求:
①氮气的转化率
②用氮气表示反应速率
③氢气的平衡浓度
④平衡时气体的压强是起始压强的多少倍?
⑤起始时,混合气体的平均相对分子质量是多少?
⑥混合时,混合气体的平均相对分子质量是多少?
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百度网友d0f1181
2011-04-08 · TA获得超过7609个赞
知道小有建树答主
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在2L的密闭容器中,充入2mol氮气、5mol氢气,经过5min达到平衡,此时氨气浓度为0.5mol/L,求:
用三行数据去处理
( mol/L) N2 + 3H2 == 2NH3
起始 1 2.5 0
转化 0.25 0.75 0.5
5分钟末 0.75 1.75 0.5
①氮气的转化率:( 0.25/1)*100%=25%
②用氮气表示反应速率 0.25/5=0.05mol/(L.min)
③氢气的平衡浓度 1.75mol/L
④平衡时气体的压强是起始压强的多少倍?
(0.75+1.75+ 0.5 )/(1+2.5)=6/7(倍)

⑤起始时,混合气体的平均相对分子质量是多少?
起始时,2mol氮气、5mol氢气
平均相对分子质量:(28*2+2*5)/7=9.43
⑥混合时,混合气体的平均相对分子质量是多少?
混合时,氮气1.5mol氢气1.5mol
混合气体的平均相对分子质量是(28*1.5+2*1.5)/3=15
或 (28+2)/2=15 (二者的物质的量相等:均为0.75mol/L*2L)
309782002
2011-04-14 · TA获得超过105个赞
知道答主
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..............N2+3H2=2NH3
初始时 1 2.5 0
五分后 0.5
浓度差0.25 0.75 0.5 (与系数成比例)

所以
1.(0.25/1)*100%=25%
2.0.25/5=0.05mol/(L.min)
3. 2.5-0.75=1.75mol/L
4.P(平)/P(始)=(0.75+1.75+ 0.5 )/(1+2.5)=6/7
5.M(总)/n(总)=(28*2+2*5)/7=9.43
6.设n相等,M(总)/n(总)= (28+2)/2=15
用我的吧~~~自己算的呢~~~
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