Question

实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：？

Answer 1

解题思路：（1）在氧化还原反应，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物；（2）根据被氧化HCl和转移电子之间的关系式计算被氧化的HCl，根据转移电子和高锰酸钾之间的关系式计算参加反应的高锰酸钾的质量．
（1）该反应中，Mn元素化合价由+7价变为+2价，Cl元素化合价由-1价变为0价，所以高锰酸钾是氧化剂，部分氯化氢作还原剂，则氯化锰是还原产物，
故答案为：KMnO4；MnCl2；
（2）设被氧化的HCl的物质的量是x，参加反应的高锰酸钾的质量为y，
2KMnO4+10 HCl（浓）（被氧化）+6 HCl（浓）

△
.
2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 转移电子数
316g 10mol 10mol
y x 0.5mol
[10mol/x＝
10mol
0.5mol]，x=0.5mol；
[316g/y＝
10mol
0.5mol]，y=15.8g，
答：被氧化的HCl的物质的量有0.5mol，有15.8g KMnO4参加了反应．
,2,同学，我也在愁这提啊~~~,2,(1)该反应中氧化剂是_KMnO4____________,还原产物是____MnCL2______________.
(2)若反应中有0.5 mol电子转移,被氧化的HCl的物质的量是多少 参加反应的高锰酸钾质量为多少
被氧化的HCl的物质的量是0.5mol；参加反应的高锰酸钾质量为33.2g。,1,好熟悉呃 - -
氧化剂是 KMnO4，还原产物是 MnCl2 Mn从+7价被还原成+2价

1个电子对应一个被氧化的HCl分子，因为Cl从-1到0价，
所以被氧化的HCl物质的量是0.5mol
1个KMnO4分子对应5个电子，所以KMnO4的物质的量为0.1mol，质量为15.8g
~-~...,1,氧化剂KMnO4
还原产物MnCl2
0.5 mol
15.8,0,实验室也可用KMnO 4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：
2KMnO 4+16HCl（浓） △ . 2KCl+2MnCl 2+8H 2O+5Cl 2↑．
完成下列问题：
（1）该反应中氧化剂是______，还原产物是______．
（2）若反应中有0.5mol电子转移，被氧化的HCl的物质的量是多少？参加反应的高锰酸钾质量为多少？