Question

如何计算0.1摩尔每升的醋酸的ph

Answer 1

计算过程如下:

已知醋酸根离子的pKb=9.26、浓度c=0.1mol/L;

由于cKb大于10Kw，所以水电离的氢离子对酸度的贡献可以忽略;

又由于c/Kb大于100，故因醋酸根结合氢离子导致的醋酸根浓度的降低也可以忽略;

鉴于此，计算该溶液中的pOH为：

pOH=(pKb-lgc)/2=(9.26-lg0.1)/2=5.13;

于是pH=pKw-pOH=14.00-5.13=8.87;

答：0.1摩尔每升的醋酸钠的pH值等于8.87。

扩展资料：

溶液PH的计算方法：

1、常用H+浓度来表示溶液的酸碱性，当[H+]小于1mol·L-1时，为了使用方便，常用氢离子浓度的负对数,即-lg[H+]来表示溶液的酸度,并称为pH，即pH= -lg[H+]。

2、任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw，室温时Kw=1×10-14，纯水中[H+]=[OH-]=10x10^7mol·L-1，则pH= -lg[H+]=7。

3、在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,pH也为7；

4、酸性溶液中[H+]＞[OH-]，其pH＜7；碱性溶液中[H+]＜[OH-]，其pH＞7；

5、氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH，则溶液的pH + pOH = 14，pH=14 - pOH。计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+]。

参考资料来源：百度百科—氢离子浓度指数（pH）