Question

将铜、锌两种金属的混合物20g，放入100g稀硫酸中恰好完全反应，共放出0.2g氢气．求：（1）原混合物中锌的

Answer 1

将铜、锌两种金属的混合物20g，放入100g稀硫酸中恰好完全反应，共放出0.2g氢气．求：（1）原混合物中锌的质量；
（2）反应后所得溶液的质量百分比浓度。
解析：根据金属活动性顺序，Zn和Cu两种金属和稀硫酸，只有Zn参加反应，根据化学方程式，已知氢气的质量，可以算出参加反应的Zn的质量。根据质量守恒定律，反应后剩余的溶液的质量即反应前Zn和硫酸溶液的质量，减去生成H2的质量，即剩余溶液的质量，反应后溶液中的溶质为ZnSO4，根据H2的质量算出生成的ZnSO4即可。而反应中，Cu由于不参与反应，当成杂质即可。
解：设参加反应的Zn的质量为X，生成的ZnSO4的质量为Y。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 161 2
X Y 0.2g
65/X=2/0.2g 161/2=Y/0.2g
X=6.5g Y=16.1g
反应后溶液的质量为：6.5g+100g-0.2g=106.3g
反应后溶质的溶质的质量分数：16.1g/106.3g×100%=15.1%
答：原混合物中锌的质量为6.5g，反应后溶质的溶质的质量分数15.1% .

Answer 2

设混合物中含锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H
2
SO
4
═ZnSO
4
+H
2
↑
65
161
2
x
y
0.2g
65
x
═
161
y
═
2
0.2g
解得x=6.5g，y=16.1g
混合物中锌的质量百分含量=
6.5
20
×100%=32.5%
反应后硫酸锌溶液的质量=6.5g+100g-0.2g=106.3g
反应后硫酸锌溶液的质量百分比浓度=
16.1
106.3
×100%=15.1%
答：（1）原混合物中锌的质量百分含量为32.5%；（2）反应后所得溶液的质量百分比浓度为15.1%．