Question

如何避免金属腐蚀???

Answer 1

「生锈」即是金属铁的腐蚀，是指铁和环境中的空气、水分或其他物质缓慢反应而逐渐受到破坏。其中氧和水是使铁生锈的必要条件。 在腐蚀过程中，金属表层的原子会形成金属离子，生成化合物(多为金属氧化物)。 对铁来说，在生锈的最初阶段，一些铁原子会失去电子而成为水溶的铁(II)离子 [ Fe(s) → Fe2+(aq)+2e-] 跟着还有一连串的变化发生，整个反应以下列方程式表示： 4Fe(s) + 3O2(g) + 2nH2O(l) → 2Fe2O3‧nH2O(s) 即是4个铁原子 + 3个氧气分子 + 2n个水分子 生成 2个n水合氧化铁(III) [Fe2O3‧nH2O] 而n是一个不回定的值 另外，酸性溶液或水溶性的盐(如氯化钠)的存在、高温、与活性较低之金属(铅、铜、汞、银、铂、金)接触都会加速铁生锈。而凸出的部分亦较易生锈 自己加上防锈的方法了~~ 要防止生锈，最主要是避免铁接触氧或水 最简单而常见是在表加上油漆、塑胶层、油脂 镀上抗腐蚀的金属亦可，多是镀锌、锡或铬 另外，加入适量碳可制成钢，如加入铬、镍、锰，可制成不锈钢 铁只要连接较活泼的金属(钾、钠、钙、镁、铝、锌等)，那金属会先失去电子，亦可为铁防锈，这称为牺牲性保护 把铁连到电流的负极亦可防止铁失去电子以达至防锈的效果 阳极电镀 理由：阳极电镀加厚氧化铝作为保镬层 解释：氧化铝较铝不活泼，加厚氧化铝保护层可避免铝的氧化 牺牲性保镬 理由：以较活泼接触较不活泼金属如镁接触铁，镁会优先氧化，防止铁锈形成 解释：镁会优先放电形成离子，放出的电子防止铁(ii)离子形成，因而避免氧化铁形成 镀锡 理由：锡表面多数有氧化锡，可作为保护层 解释：氧化锡较不活泼，可以防止被包裹的金属与氧接触 镀锌 理由：可以防止铁与氧气和水接触 解释：锌较铁活泼，会先与氧和水反应，所以锌保护层脱落后，锌仍能保护露出本的铁。 要注意的是： 阳极电镀较一般方法昂贵，因需用电。 牺牲性保镬需经常置换作氧化的金属，作持续的保护。 镀锡的原理和阳极电镀差不多。若锡是用作镀在铁上作罐头，其坏处是一经刮损，会加速铁氧化，因为铁较锡活泼。 另外，镀锡作为防锈并非因为它无毒，而是因为它的氧化层能有效防止铁氧化。
金属被腐蚀系因为氧化作用
在金属楺一层油
就可以避免金属腐蚀啦!
1.painting- as a layer to prevent metal from reacting oxygen in the air 2. oiling - same 3.zinc-plating 4.tin-plating 5.chromium-plating 6.electroplating 7.sacrificial protection 8.alloying
参考: me