将50g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合制取O2,完全反应后,称量剩余混合物质量为49.4g,反应产生的质量是多少g?
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由2H2O2 =2H2O +O2可知，反应前共有质量51g，
反应后减少的是氧气的质量,为51-49.4=1.6g
2H2O2 =2H2O +O2
36 32
x 1.6g x=1.8g
反应产生的质量为1.8g+1.6g=3.4g
反应后减少的是氧气的质量,为51-49.4=1.6g
2H2O2 =2H2O +O2
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x 1.6g x=1.8g
反应产生的质量为1.8g+1.6g=3.4g
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生成氧气质量为50g+1g-49.4g=1.6g
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51-（49.4+1)=1.6g
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根据质量守恒定律可以知道，剩余质量为反应前总质量减去反应后总质量，所以m（剩）=50g+1g-49.4g =1.6g
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