Question

高中化学：化学反应原理的一道选择题》》》

下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（ ）

（A）氯气
（B）二氧化碳
（C）碘化钾
（D）醋酸钠

我觉得A中Cl2有HClO和HCl，行，B中二氧化碳有碳酸，行，C中碘化钾不反应，不行，D有醋酸根，也行，但这是单选题，所以很明显我错了，请选出答案，并解释一下理由。谢谢~！

Answer 1

选D。
A.Cl2+H2O=HCl+HClO，会破坏水的电离平衡，不属于电解质。
B.CO2+H2O=H2CO3，会破坏水的电离平衡，不属于电解质。
C.KI不会破坏水的电离平衡，属于电解质。
D.CH3COONa+H2O=可逆=CH3COOH+NaOH，会破坏水的电离平衡，属于电解质。

Answer 2

你的分析是对的。但忽视了“且属于电解质”的要求。
Cl2，单质，既不是电解质也不是非电解质。
CO2属于非电解质
只有D，能破坏水的电离平衡，且属于电解质

Answer 3

A.Cl2，会破坏水的电离平衡，不属于电解质。
B.CO2会破坏水的电离平衡，不属于电解质。
C.KI不会破坏水的电离平衡，属于电解质。
D.CH3COONa+H2O=可逆=CH3COOH+NaOH，会破坏水的电离平衡，属于电解质。

Answer 4

电解质不能单单看溶于水了以后水是不是导电..
而是看入水以后能不能完全电离,氯气溶于水是要反应生成HClO和HCl,但是氯气本身并不是电解质
二氧化碳同理排除
碘化钾是盐,溶于水后完全电离,虽然是电解质但是不会破坏水的电离平衡,所以排除
醋酸钠是弱酸盐,属于电解质,溶于水以后因为醋酸根的存在,会破坏水的电离平衡,所以D是正确的

Answer 5

A不满足是电解质，因为电解质必须是原物质电离，而不是发生反应后的物质电离。B与A同理错。D可以，是本身电离且破坏水的电离平衡

Answer 6

AB，虽然可以，但不是电解质，题目要求必须是电解质，所以只能选择D，这个主要是强碱弱酸盐的水解，促进了水的电离