Question

高中化学：水解电离平衡的一道选择题》》》

(1)pH=2的CH3COOH溶液；(2)pH=2的HCl溶液；(3)pH=12的氨水；(4)pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）{此题多选}

（A）将(2)，(3)溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：(2)=(3)(是不是(2)>(3)？)
（B）等体积的(1),(2),(4)溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：(2)最大（算出物质的量，然后写出所有方程式，然后计算出来？可简便一点不？）
（C）想溶液中加入100mL水后，溶液的pH：(3)>(4)>(1)>(2)（是不是(3)>(4)>(2)>(1)？）
请写出答案，并就三个选项发表一下你的见解（我说中的不用写也可），B选有简便方法欢迎说说。谢谢~！

Answer 1

A:（2）为强酸（3）为弱碱，在PH加起来等于14的情况下，弱碱的浓度远大于强酸，如果等体积混合就该显碱性。要显中性则需要的强酸体积大于弱碱。一句话概括。PH相加等于14的酸碱混合，谁弱显谁性。
B：不需要计算的，正确答案应该是（1），因为醋酸是弱酸，PH与HCl相同的情况下醋酸浓度远大于盐酸，等体积的话醋酸的物质的量远大于HCl和NaOH，所以生成的氢气在Al足量的情况下肯定是最多的。
C：正确应该是（3）（4）（2）（1），因为强酸强碱每稀释10倍，PH改变1，100就是2，而弱酸弱碱每稀释10倍，PH改变小于1

Answer 2

A(2)>(3)
B肯定是1最大，CH3COOH是弱酸电离微弱，所以CH3COOH远大于HCl和NaOH
C(3)>(4))>(2)>(1)
没有正确的啊

Answer 3

A错，因为3大于2，生成物为氯化铵，显酸性，所以要多放氨水，才能使PH=7
C考察的是弱电解质和强电解质的差别，弱电解质能减弱PH值得变化，所以，乙酸的PH值变化比盐酸的小，2大于个1
B，相同的PH值。弱酸比强酸放出的氢气多，记住就行，所以肯定1比2多

Answer 4

,此题只有一个答案！
C 为正确答案！A选项消耗溶液的体积为（2）》（3） ，B答案（1）生成H2的量最大！