Question

高中化学：水解电离的题目》》》

12．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na＋)＝c(HRO3－)＋2c(RO32－)
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)
C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4＋)：①＜③＜②
D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少：N后< N前

请写出答案，并就四个选项发表你的见解，谢谢~！

Answer 1

A对，c(Na＋)+c(H＋)=c(HRO3－)＋2c(RO32－)+c(OH－)因为是中性，c(H＋)=c(OH－)，所以有c(Na＋)＝c(HRO3－)＋2c(RO32－)
B醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(Cl－)+c(OH－)，中性：c(H＋)=c(OH－)，c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(Cl－)，
另初始醋酸钠有c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)，所以有c(Cl—)=c(CH3COOH)
C，以②(NH4)2SO4为基准，①相当于在此基础上加碱，③相当于在此基础上加酸。NH4＋水解显酸性，加酸会抑制水解，加碱促进水解。所以有①＜②＜③
D：c(Na＋)+c(H＋)=c(ClO－)+c(OH－)；c(Na＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(OH－)；
因为都是带一个电荷，所以只要酸阴离子或只算阳离子再乘2即可。
这里只算阳离子，又因为等体积等物质的量浓度，所以c(Na＋)相等，c(H＋)大的离子总数多。
NaClO水解显碱性，c(H＋)＜10^-7，而NaCl中性，c(H＋)=10^-7，N后＞N前

Answer 2

C

Answer 3

B正确。钠离子=氯离子+醋酸根离子，而水解是少量的，所以顺序正确
A 应该c(Na＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)物质之比原来一直是1比1
C ①(NH4)2CO3两离子互相促进水解， (NH4)2Fe(SO4)2互相抑制，所以应该1《2《3
D NaClO会水解为HClO然后分解，应该后者离子多~~

Answer 4

B

Answer 5

答案A A溶液中只有Na+和H+,OH- HRO3- RO32-离子中性溶液中H+=OH-所以c(Na＋)＝c(HRO3－)＋2c(RO32－)
B醋酸钠和盐酸反应生成醋酸和氯化钠显酸性，但但题目说溶液中性，说明醋酸钠过量。有反应是可知醋酸物质的量等于氯离子物质的量，但醋酸钠过量，水解又生成了少量醋酸，所以醋酸大于氯离子，溶液中有Na+和H+,,Cl- CH3COO- OH-,,,,,,中性溶液H+=OH-,Na+=Cl-+CH3COO-由于Na只来源于醋酸钠，所以Na=CH3COOH+CH3COO-
C1发生双水解，浓度最小，后面就不多说了
D相等，水解出来的离子之和等于加进去的离子物质的量